Bảng tuần hoàn hoá học 
Màu sắc một số chất phổ biến 
Cấu hình electron nguyên tử 
Bảng tính tan 
Dãy hoạt động kim loại 
Nhận Biết Chất Bằng Quỳ Tím 
Một số Nguyên Tố Hoá Học tr42 Lớp 8 
Tin tức 
Khám phá 
Du học - Định cư Úc 
Download sách giáo khoa PDF A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG
I. Liên kết hóa học
1.Liên kết ion
Định nghĩa: Liên kết ion là liên kết được tạo thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu.
Bản chất của liên kết: Electron chuyển từ nguyên tử này sang nguyên tử kia.
Hiệu độ âm điện: ≥ 1,7
Đặc tính: bền
2.Liên kết cộng hóa trị
Định nghĩa: Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo nên giữa nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.
Bản chất liên kết:
Cộng hóa trị không cực: đôi electron chung không lệch về nguyên tử nào.
Cộng hóa trị có cực: đôi electron chung lệch về nguyên tử nào có độ âm điện lớn hơn.
Hiệu độ âm điện
Cộng hóa trị không cực: 0 đến < 0,4
Cộng hóa trị có cực: từ 0,4 đến < 1,7
Đặc tính: bền
II.Mạng tinh thể
1.Tinh thể ion
Khái niệm: Các cation và anion được phân bố luân phiên đều đặn ở các điểm nút của mạng tinh thể ion.
Lực liên kết: Các ion mang điện tích trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện. Lực này lớn
Đặc tính: Bền, khá rắn, khó bay hơi khó nóng chảy.
2. Mạng tinh thể nguyên tử
Khái niệm: Ở các điểm điểm nút của mạng tinh thể nguyên tử là những nguyên tử.
Lực liên kết: Các nguyên tử liên kết với nhau bằng lực liên kết cộng hóa trị. Lực này lớn
Đặc tính: Bền, khá cứng, khó nóng chảy, khó bay hơi.
3.Mạng tinh thể phân tử
Khái niệm: Ở các điểm nút của mạng tinh thể phân tử là những phân tử
Lực liên kết: Các phân tử liên kết với nhau bằng lực hút giữa các phân tử, yếu hơn nhiều lực hút tĩnh điện giữa các ion và lực liên kết cộng hóa trị.
Đặc tính: Không bền, dễ nóng chảy, dễ bay hơi.